miércoles, 23 de noviembre de 2016
2.3.2 PARTES POR MILLÓN
Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración . Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.
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APLICACIONES EN SITUACIONES AMBIENTALES.
- Para medir la calidad del aire se utilizan las unidades ppm (partes por millón) y ppb (partes por billón). Ejemplos de niveles peligrosos:
- 9 ppm de Monóxido de carbono (CO): 9 litros de CO en 1 millón de litros de aire
- 5 ppb de Monóxido de nitrógeno (NO): 5 litros de NO en 1.000 millones de litros de aire
- Para determinar la concentración de una sustancia química en un volumen se utilizan las partes por millón (ppm). Es decir cada millonésima parte del volumen correspondiente a la sustancia de interés, se considera una parte por millón de la sustancia. Las partes por millón se utilizan para determinar concentraciones muy pequeñas de gases en la atmósfera.
EJEMPLOS.
Ejemplo 1: para medir la calidad del aire se utilizan las unidades ppm (partes por millón) y ppb (partes por billón). Ejemplos de niveles peligrosos:
9 ppm de Monóxido de carbono (CO): 9 litros de CO en 1 millón de litros de aire
5 ppb de Monóxido de nitrógeno (NO): 5 litros de NO en 1.000 millones de litros de aire
Ejemplo 2: se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. Calcular la concentración:
Peso de sustancia analizada = 12 mg = 1,2·10-5 kg
Peso de los 3 m3 de agua = 3.000 kg
ppm = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 106 = 0,004 ppm
ppb = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 109 = 4 ppb
En este caso es más adecuado emplear la concentración ppb por ser extremadamente baja
Ejemplo 3: en un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración:
Peso de mercurio = 5 mg = 5 ·10-6 kg
Peso del pescado = 1,5 kg
ppm = (5 · 10-6 / 1,5) · 106 = 7,5 ppm
EJERCICIOS.
1.-Calcula las ppm de 50 mg de Cl en 2500 ml de H2O
El soluto y el disolvente deben estar en la misma unidad en masa
Se tomara el agua : 1 mL = 1 g = 1000 mg
Por lo que 2500 ml = 2500g = 2500 000 mg
Masa de soluto = 50 mg
Masa de disolvente = 2 500 000 mg
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Ppm = (50 mg x 1000000)/( 50 mg + 2 500 000 mg)
Ppm = (50 mg x 1000000)/( 2 500 050 mg)
Ppm =19.99
2.-Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Pasas a gramos el agua
Soluto = 0.035g
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)
Ppm = 9.99
3.-Calcula las ppm de 2mg de Ca+2 en 500 ml de H2O
pasas los ml a mg
Soluto = 2 mg
Disolvente = 500 ml = 500 000mg
La misma fórmula
Ppm = (2 mg x 1000000)/( 2 mg +500000 mg)
Ppm = 3.99
REFERENCIAS:
http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-ppm-partes-por-millon.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Partes_por_mill%C3%B3n
https://sites.google.com/site/quimicaiiepoem/1-3-2-partes-por-millon-ppm
